Pengertian Asam Cuka dan Rumus Kimia

Pelajaran , , 0 Comments

xcs.co.id – Di kepulauan kuliner, cuka dikenal sebagai bahan dalam produksi gherkin. Cuka itu sendiri adalah rempah-rempah yang terkenal di Indonesia, meskipun penggunaannya tidak sebanyak dengan masakan kuliner Jepang dan Cina. Apa rumus kimia cuka? Apa kegunaannya? Mari kita bahas bersama.
Formula kimiawi cuka

Cuka adalah turunan dari senyawa hidrokarbon asam karboksilat. Asam karboksilat terbentuk dari rantai karbon yang berikatan dengan oksalat. Formula kimia untuk cuka seringkali C2H4O2 atau CH3COOH.

Nama dagangnya adalah cuka atau cuka dalam bahasa Inggris, tetapi nama lainnya adalah asam asetat dan asam etanol.

Asam asetat adalah bahan kimia yang stabil, tetapi ketika konsentrasinya tinggi, ia menyerang logam. Senyawa ini dapat berinteraksi dengan banyak oksida, sulfida, asam kromat, asam nitrat, sianida, hidrogen peroksida, karbonat, asam perklorat, dan banyak logam.
Struktur kimia asam asetat

Kita sudah tahu bahwa rumus kimia asam asetat adalah C24O2. Karena itu, penting untuk mengetahui struktur kimianya. Berikut adalah strukturnya:
asam asetat
CH3COOH

Gunakan asam asetat

Selain penggunaannya sebagai larutan cuka, asam asetat juga digunakan dalam industri. Beberapa industri yang menggunakan asam asetat sebagai bahan dasar adalah:

Gunakan sebagai pelarut organik di laboratorium dan di industri.
Di dunia industri, asam asetat digunakan sebagai dasar untuk produksi vinil asetat, yang digunakan dalam cat dan pelapis
Digunakan untuk mewarnai wol di industri tekstil
Asetat dapat digunakan sebagai koagulan di industri lateks dan karet.
Asam asetat encer disebut cuka dan digunakan sebagai penyedap makanan
Ketika asam asetat direaksikan dengan asam salisilat menggunakan katalis H2SO4, aspirin dapat terbentuk seperti dalam reaksi:
Asam asetat dehidrasi (reaksi pemisahan air) dapat membentuk asetat anhidrat yang digunakan dalam industri, seperti dalam reaksi:

Oleh karena itu, cuka yang telah kita lihat dalam botol memiliki banyak kegunaan dalam industri, tidak hanya untuk aroma makanan tetapi juga untuk produksi aspirin, pewarna dan koagulan. Kemudian penjelasan tentang formula cuka kimia dan penggunaannya.

Asam asetat atau asam etanol atau cuka adalah senyawa kimia asam organik yang dikenal sebagai permen asam dan rasa dalam makanan. Cuka memiliki rumus empiris C 2 H 4 O 2. Formula kimia asam asetat sering ditulis sebagai CH 3 COOH, CH 3 COOH atau CH 3 CO 2 H. Asam asetat murni (disebut asam asetat glasial) adalah cairan higroskopis tidak berwarna dan memiliki titik beku 16,7 ° C.

Formula kimia asam asetat

C2H4O2

Asam asetat adalah salah satu asam karboksilat paling sederhana setelah asam format. Larutan asam asetat dalam air adalah asam lemah, yang berarti hanya sebagian terdisosiasi menjadi ion H + dan CH3COO. Asam asetat adalah pereaksi kimia penting dan bahan baku industri. Asam asetat digunakan untuk memproduksi polimer seperti polietilen tereftalat, selulosa asetat dan polivinil asetat, serta berbagai jenis serat dan kain.

Dalam industri makanan, asam asetat digunakan sebagai pengatur keasaman. Di rumah, asam asetat encer sering digunakan sebagai pelembut air. Dalam setahun, permintaan global untuk asam asetat mencapai 6,5 juta ton per tahun. 1,5 juta ton per tahun diproduksi dari produk daur ulang, sisanya dari industri petrokimia dan dari sumber biologis.

Sifat kimia asam asetat – Formula kimia asam asetat

1. asam

Atom hidrogen (H) dalam gugus karboksilat (-COOH) dalam asam karboksilat seperti asam asetat dapat dilepaskan sebagai ion H + (proton), sehingga memperoleh sifat asam. Asam asetat adalah asam monoprote lemah dengan pKa = 4,8. Basis konjugat adalah asetat (CH3COO-). Larutan asam asetat 1,0 M (kira-kira sama dengan konsentrasi dalam cuka rumah) memiliki pH sekitar 2,4.

2. Dimer siklik

Struktur kristal asam asetat menunjukkan bahwa molekul asam asetat kawin dengan dimer yang dihubungkan oleh ikatan hidrogen. Dimer juga dapat dideteksi dalam uap pada 120 ° C. Dimer juga terjadi dalam larutan berair dalam pelarut bebas hidrogen dan kadang-kadang dalam asam asetat cair murni. Dimer rusak dengan adanya pelarut yang terikat pada hidrogen (mis. Air). Entalpi dari pemisahan dimer diperkirakan 65,0-66,0 kJ / mol, entropi disosiasi adalah 154-157 J mol – 1 K – 1. Properti dimerisasi ini juga termasuk asam karboksilat sederhana lainnya.

3. Sebagai pelarut

Asam asetat cair adalah pelarut protik hidrofilik (polar), mirip dengan air dan etanol. Asam asetat memiliki konstanta dielektrik sederhana 6,2, sehingga dapat melarutkan kedua senyawa polar seperti garam dan gula anorganik serta senyawa non-polar seperti minyak dan unsur-unsur seperti belerang dan yodium. Asam asetat mudah percikan dengan pelarut polar atau non-polar lainnya seperti air, kloroform dan heksana. Kelarutan dan kemudahan pencampuran asam asetat membuatnya banyak digunakan dalam industri kimia.

4. Reaksi kimia

Asam asetat menyerang banyak logam seperti besi, magnesium dan seng dan membentuk gas hidrogen dan garam asetat (disebut logam asetat). Logam asetat juga dapat diperoleh dengan mereaksikan asam asetat dengan basa yang sesuai. Contoh terkenal adalah reaksi natrium bikarbonat (natrium bikarbonat) dengan cuka. Buang semua garam asetat yang larut dengan baik dalam air. Pengecualian adalah kromium (II) asetat. Contoh reaksi pembentukan garam asetat:

Mg (s) + 2CH 3 COOH (aq) → (CH 3 COO) 2 mg (aq) + H 2 (g)

NaHCO3 + CH3COOH (aq) → CH3COONa (aq) + CO2 (g) + H2O (l)

Aluminium adalah logam yang tahan korosi karena dapat membentuk lapisan aluminium oksida yang melindungi permukaannya. Karena alasan ini, asam asetat biasanya diangkut dalam tangki aluminium.

Asam asetat bereaksi dengan asam karboksilat, misalnya, ia menghasilkan garam cuka ketika bereaksi dengan alkali, ia menghasilkan logam etanoat ketika bereaksi dengan logam dan menghasilkan logam etanoat, air, dan karbon dioksida ketika bereaksi dengan karbonat atau garam bikarbonat.

Reaksi organik asam asetat yang paling terkenal adalah pembentukan etanol melalui reduksi, pembentukan turunan asam karboksilat seperti asetil klorida atau asetat anhidrida dengan substitusi nukleofilik. Anhidrida asetat dibentuk oleh kondensasi dua molekul asam asetat. Ester asam asetat dapat diperoleh dari reaksi esterifikasi Fischer dan dari pembentukan amida. Pada 440 ° C asam asetat terurai menjadi metana dan karbon dioksida atau keten dan air.

5. Deteksi

Asam asetat dikenali dari bau khasnya. Lebih lanjut, garam asam asetat bereaksi dengan larutan besi klorida, menghasilkan warna merah yang pekat, yang hilang ketika larutan diasamkan. Garam asetat, dipanaskan dengan arsenik trioksida (AsO3), membentuk oksida kelapa ((CH3) 2As-O-As (CH3) 2), yang mudah dikenali dari baunya yang tidak sedap.

Sumber: Asam Cuka

Baca Artikel Lainnya:

Cara Menghitamkan Rambut Secara Alami Dalam 1 Hari

Manfaat Daun Kelor Untuk Kesehatan Tubuh